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    为了防止某FeCl2溶液变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOH溶液B、铁粉
    C、KSCN溶液D、石蕊溶液
    考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：
    分析：FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，据此分析解答．
    解答： 解：FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故选B．
    点评：本题以Fe的化合物为载体考查氧化还原反应，明确亚铁离子及强酸弱碱盐的性质是解本题关键，注意不能引进新的杂质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子中不属于等电子体的是（　　）
    A、CO2和N2O
    B、O3和SO3
    C、CO32-和NO3-
    D、CH4和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的制备、检验或除杂叙述正确的是（　　）
    A、通过向明矾溶液中加入足量的NaOH溶液，来制备Al（OH）3
    B、通过加入澄清石灰水，鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    C、可以通焰色反应的颜色不同来区别FeCl3溶液和FeCl2溶液
    D、只需加入足量的NaOH溶液，再过滤，就能除去Fe2O3中的Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
     Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据如图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③如图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
     
     （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）．已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
     

    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
     

    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
     
    ．
    （4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
     

    （5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（A），该电池反应的总反应方程式为
     
    ．
    （6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
     
    ．
    （7）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
     
     处．若X为锌，开光K置于
     
    处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是
     
    ，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．NH3的沸点高于
    H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比
     
    力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是
     
    ，其原因是
     
    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     
    （答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi++x e-═LixC6，负极LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．则下列说法中正确的是（　　）
    A、放电时，电子从正极流向电源的负极
    B、放电时，Li+向负极移动
    C、该电池的总反应为LiNiO2+6C
    放电
    充电
     Li1-xNiO2+LixC6
    D、充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①-NO2
    Fe+HCl
    -NH2，
    ②
    ③
    ④当苯环上含有-CH3、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．
    某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

    （上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
    （1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为
     
    ，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时
     
    （填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
    （2）反应①的条件为
     
    ，反应②所用试剂混合的先后顺序为
     
    ，反应④的反应类型为
     
    ，D的核磁共振氢谱有
     
    条峰；
    （3）写出生成高分子化合物N的化学方程式
     
    ；
    （4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式
     
    ．
    ①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年，北京市空气中的PM2.5年均浓度值（89.5微克/立方米）是正常值上限（35微克/立方米）的2.5倍还多．
    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它含有大量的有毒、有害物质．下列有关说法中正确的是
     
    ．
    A空气中含有PM2.5时一定可形成气溶胶
    B．空气中PM2.5含量越高，对人体健康影响越大
    C．PM2.5是纯净物
    D．PM2.5含量较高的天气时，应加强户外运动
    （2）开发利用太阳能新能源有利于消除雾霾天气．SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl是生产太阳能材料过程中的一个重要反应（记为a）．
    ①该反应中，SiCl4是
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）剂，H2发生
     
    反应
    ②用双线桥法表示该反应中的电子转移方向与数目：
     

    ③SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑也是生产太阳能材料过程中的一个反应（记为b）．若用a、b两个反应制取等量的硅，则反应中转移的电子数目之比为
     
    ..

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