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    对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大容器体积
    C、降低c（NH3）
    D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；
    解答： 解：A、反应是放热反应，升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，故A错误；
    B、增大容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向进行，即逆向移动，故B错误；
    C、降低氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡移动后速率都减小，平衡正向进行，故C错误；
    D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向移动，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，反应特征和体积改变对反应速率的影响分析是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的电解装置中：
    （1）若A、B均为石墨电极，C为CuSO4溶液，则电解化学方程式为
     
    ；电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的
     
    ，可使C溶液恢复原溶质及原浓度．
    （2）若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液（含石蕊试液），电解一段时间后，A极附近显
     
    色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为
     
    电极（填化学式）；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（　　）
    A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B、加入铝粉有氢气生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
    C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    D、加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子间最本质的区别是（　　）
    A、中子数不同
    B、相对原子质量不同
    C、质子数不同
    D、最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（s）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A、用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/（L?s）
    B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C、若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
    D、达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（　　）
    A、c（HCN）＞c（CN-）
    B、c（Na+）＞c（CN-）
    C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
    D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
    （1）Z是（写化学式）：
     
    ．
    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有
     
    性．利用这种性质可以进行
     
    项（填字母）实验操作．
    a．钝化铁片                    b．检验Ba2+离子
    c．干燥氨气                    d．干燥氯气
    （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：
     
    ．
    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了
     
    问题．
    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，由水电离出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A、NH4+  K+   NO3-   Cl-
    B、K+   Na+    Cl-   SO42-
    C、NO3- CO32-  K+   Na+
    D、Mg2+  Cu2+  SO42-  Cl-

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