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    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A、是否能产生丁达尔效应
    B、分散质粒子直径的大小
    C、分散质粒子能否透过滤纸
    D、是否均一、稳定、透明
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
    解答： 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
    所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．
    故选B．
    点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
    B、  2-甲基丁烷
    C、苯酚
    D、    间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
    ②pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-
    ③水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
    ④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
    ⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-    ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
    A、①④B、④⑥C、②⑤D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
    （1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，
    ①反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号），
    ②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
    ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：
    A． ①中过滤的目的是
     
    ，
    B． ②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为
     
    ．
    C． 只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
    ①所选试剂为
     

    ②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA
    C、1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA
    D、过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、氢氧化钠和盐酸反应：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C、将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=2HClO+CaCO3↓
    D、将0.2 mol?L-1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
    C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
      △  
    .
     
    37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号I-的初始浓度
    （mol?L-1）    		OCl-的初始浓度
    （mol?L-1）    		OH-的初始浓度
    （mol?L-1）    		初始速率v
    （mol?L-1?s-1）
    12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
    2a1.5×10-31.003.6×10-4
    32×10-33×10-32.001.8×10-4
    44×10-33×10-31.007.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）
    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
     

    ②实验2中，a=
     

    ③设计实验2和实验4的目的是
     
    ；
    ④计算b、c值：b=
     
    ；c=
     

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=
     
    ．

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