有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_____ _mol/L。(计算结果保留两位小数)
(2)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________
(3)依据(2)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_______________________________________________________
科目:高中化学 来源: 题型:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
⑴在溶液中,肯定存在的有 ,肯定不存在的离子有 。
⑵不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是 。
⑶写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
。
⑷写出步骤④涉及的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中的两种有机物,可能是A.同一物质、B.同系物 C.同分异构体等,请判断它们之间的关系(填字母)
(1)2-甲基丁烷和丁烷____________ (2)新戊烷和2,2-二甲基丙烷________
(3)间二甲苯和乙苯_______________ (4)1-己烯和环己烷______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )
A.除硫酸厂尾气:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸铜:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向为放热反应,第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间 | c(CO)/mol·L-1 | C(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
下列说法不正确的是( )
A.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
B.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正逆反应速率均增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 放热反应都不需要加热就能发生
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为
A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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