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7.素有世界“雾都”之称的英国伦敦,每当春秋之交,经常被浓雾所笼罩.弥漫的大雾不仅影响交通,酿成事故,还直接危害人们的健康.下列关于大雾的说法正确的是(  )
A.大雾是一种纯净物
B.大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D.大雾实际上是水蒸气

分析 溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同;分散系中分散质的微粒直径<1nm为溶液,微粒直径>100nm为浊液,分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体,所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm,胶体具有丁达尔效应,会出现一条光亮通路.

解答 解:A.雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,而胶体是一种混合物,故A错误;
B.雾是一种胶体,分散质的微粒直径为1nm--100nm,故B错误;
C.雾是一种胶体,有丁达尔效应,故C正确;
D.雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,故D错误.
故选C.

点评 本题考查胶体的性质,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验方法正确的是(  )
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+
B.配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管将多余液体吸出即可
C.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
D.检验某溶液中是否含有Fe2+时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为红色,则说明溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语.
(1)现有以下九种物质:①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化银 ⑨CO2,其中属于非电解质的是⑤⑨(填写番号,下同);属于强电解质的是②⑦⑧;写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)写出不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式(要求:反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同).
①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;
②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O;
③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O.
(3)在硝酸铅[Pb(NO32]的稀溶液中,滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液,微热并不断搅拌,沉淀慢慢溶解.以上发生的都是复分解反应,请依次写出反应过程中的离子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-,第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)  (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)  (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.
装置E中为NaOH溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
A.蒸馏水                           B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液                 D.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);.
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad.
A.烧杯       B.蒸发皿       C.试管      D.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质分类组合正确的是(  )
 ABCD
强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu(OH)2
弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI
非电解质CuNH3H2OC2H5OH
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列过程一定放出热量的是(  )
A.化合反应B.分解反应C.由原子形成分子D.由分子变成原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.A的分子式为C8H16O2,可发生如下转化:其中B与E互为同分异构体,则A可能的结构有(  )
A.8种B.4种C.2种D.1种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):a b e.
名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器      
序号abcdef
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
温度
 
实验
次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.

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