练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
    酸性和强氧化性
    酸性和强氧化性
    ．
    ③仪器c中收集的气体主要是
    NO
    NO
    ．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
    4.9
    4.9
    g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    ．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为
    11
    3
    11
    3
    ．
    分析：（1）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，据此书写；
    ②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，部分降低生成氮的氧化物；
    ③进入仪器c的气体为NO2，NO2与水反应生成NO；
    ④铜完全反应生成硝酸铜，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据n=
    m
    M
    计算铜的物质的量，根据铜原子守恒计算氢氧化铜的物质的量，再根据m=nM计算；
    （2）①利用极限法分析解答，全部为Fe3+时，溶液中NO3-的物质的量最大，全部为Fe2+时，溶液中NO3-的物质的量最小，据此解答；
    ②用a表示出溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量，进而用a表示出溶液中NO3-的物质的量，根据氮原子守恒用a、b表示出NO的物质的量，根据电子转移守恒解答．
    解答：解：（1）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；
    ②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，
    故答案为：酸性和强氧化性；
    ③进入仪器c的气体为NO2，NO2与水反应生成NO，仪器c中收集的气体主要是NO，故答案为：NO；
    ④3.2g铜的物质的量为
    3.2g
    64g/mol
    =0.05mol，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）=0.05mol，故m[Cu（OH）2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案为：4.9；
    （2）①全部为Fe3+时，溶液中NO3-的物质的量最大，故NO3-的物质的量最大为3amol，全部为Fe2+时，溶液中NO3-的物质的量最小，故NO3-的物质的量最小为3amol，由于溶液中含有Fe3+和Fe2+，故2amol＜n（NO3-）＜3amol，
    故答案为：2amol＜n（NO3-）＜3amol；
    ②n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：1，则n（Fe3+）=
    3
    4
    amol、n（Fe2+）=
    1
    4
    amol，故溶液中n（NO3-）=3n（Fe3+）+2n（Fe2+）=
    3
    4
    amol×3+
    1
    4
    amol×2=
    11a
    4
    mol，由氮原子守恒可知，n（NO）=bmol-
    11a
    4
    mol，根据电子转移守恒有：
    3
    4
    amol×3+
    1
    4
    amol×2=（b-
    11a
    4
    ）mol×（5-2），整理得b：a=
    11
    3
    ，
    故答案为：
    11
    3
    ．
    点评：本题考查硝酸的化学性质、化学计算等，难度中等，注意利用守恒思想与极限法的进行的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2  g铜。

    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式                                                  。

    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有                                          。

    ③仪器c中收集的气体主要是                      。（填分子式）

    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是                      g。

    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则

    ①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是                      。（用含a的代数式等表示）

    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)  为3∶1，则b/a的值为                      。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    

    (1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是             ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

    (2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：

    2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

    ②t4～t5时间段固体的化学式为                            。

    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
    ③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市十校联考高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式    ．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有    ．
    ③仪器c中收集的气体主要是    ．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是    g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是    ．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案