Question

20．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程．不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．己知T₁温度下K_sp（AgCl）=1.6×10^-9，下列说法正确的是（　　）

• A． T₁＞T₂
• B． a=4.0×10^-5
• C． M点溶液温度变为T₁时，溶液中Cl^-的浓度不变
• D． T₂时饱和AgCl溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）可能分别为2.0×10^-5mol/L、4.0×10^-5mol/L

Answer 1

分析 AgCl在水中的溶解是吸热过程，则升高温度，溶解平衡正向移动，则Ksp增大，T₂时c（Ag⁺）、c（Cl^-）大于T₁温度下，说明T₂时Ksp较大，则T₁＜T₂，以此解答该题．

解答 解：A．AgCl在水中的溶解是吸热过程，升高温度Ksp增大，由图象可知T₁＜T₂，故A错误；
B．T₁温度下K_sp（AgCl）=1.6×10^-9，可知a²=1.6×10^-9，则a=4.0×10^-5，故B正确；
C．M点溶液温度变为T₁时，温度降低，Ksp减小，则溶液中Cl^-的浓度减小，故C错误；
D．T₂时K_sp（AgCl）＞1.6×10^-9，如c（Ag⁺）、c（Cl^-）分别为2.0×10^-5mol/L、4.0×10^-5mol/L，则Qc=8×10^-10，小于Ksp，故D错误．
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、溶解平衡移动、平衡状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的计算，题目难度不大．