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    8．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有6.3g硝酸被还原时，则参加反应的铜的量为（　　）
    A．0.15molB．0.0375molC．2.4gD．19.2g

    分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu参加反应，还原的硝酸为2mol，以此计算．

    解答 解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，
    当有6.3g硝酸被还原时，则参加反应的铜的量为$\frac{6.3g}{63g/mol}$×$\frac{3}{2}$mol=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
    B．室温下，对于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
    C．有关反应：（tBuNO）2??2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
    D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项组合正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸醋酸碳酸氨水氯水
    B纯碱碘酒苛性钾醋酸干冰
    C石油石灰石硫酸磷酸水
    D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
    B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
    C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
    D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料
    BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应
    CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料
    DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
    B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L-1
    D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）
    A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．

    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OP═O O═O
    键能/kJ•mol-1abc  d
    根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
    在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1．

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