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20.如图中X是一种具有水果香味的合成香料,E与FeCl3溶液作用显紫色.

根据上述信息回答:
(1)H中官能团的名称是碳碳双键、羧基,B→I的反应类型为消去反应.
(2)A的结构简式为;J的结构简式为
(3)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是浓溴水.
(4)写出下列反应化学方程式
①B→C2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O.
②A→G+2[Ag(NH32]OH→CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
③D+F→X+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(5)K与H互为同分异构体,且满足条件( ①链状化合物,②在酸性条件下能够水解 );则K的可能结构简式有5种.

分析 据Y的分子式和Y能够与NaOH的水溶液反应生成的J不能被催化氧化,可知J为,则Y为(CH33CBr,I为(CH32C=CH2,则A和氢气发生加成反应生成的B的结构简式为:(CH32CHCH2OH,B被氧气氧化生成醛C,C的结构简式为:(CH32CHCHO,C被氧化生成酸D,D的结构简式为:(CH32CHCOOH,据B的结构简式和A的性质判断,A为,A和银氨溶液反应生成G,则G的结构简式为:CH2=C(CH3)COONH4,G被酸化生成H,H的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,E与FeCl3溶液作用显紫色说明E中含有酚羟基,结合其分子式知,E的结构简式为:,E和氢气发生加成反应生成F,则F的结构简式为:,F和D发生酯化反应生成X,则X的结构简式为:,据此分析.

解答 解:(1)据B的结构简式和A的性质判断,A为,A和银氨溶液反应生成G,则G的结构简式为:CH2=C(CH3)COONH4,G被酸化生成H,H的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,含有碳碳双键、羧基;据Y的分子式和Y能够与NaOH的水溶液反应生成的J不能被催化氧化,可知J为,则Y为(CH33CBr,I为(CH32C=CH2,则A和氢气发生加成反应生成的B的结构简式为:(CH32CHCH2OH,B通过消去反应生成I,故答案为:碳碳双键、羧基;消去反应;
(2)据Y的分子式和Y能够与NaOH的水溶液反应生成的J不能被催化氧化,可知J为,则Y为(CH33CBr,I为(CH32C=CH2,则A和氢气发生加成反应生成的B的结构简式为:(CH32CHCH2OH,B被氧气氧化生成醛C,C的结构简式为:(CH32CHCHO,C被氧化生成酸D,D的结构简式为:(CH32CHCOOH,据B的结构简式和A的性质判断,A为,故答案为:
(3)D的结构简式为:(CH32CHCOOH,遇浓溴水无明显变化,E的结构简式为:,遇浓溴水生成白色沉淀,H的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,能够使浓溴水褪色,故答案为:浓溴水;
(4)①B的结构简式为:(CH32CHCH2OH,B被氧气氧化生成醛C,C的结构简式为:(CH32CHCHO,反应的化学方程式为2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O,故答案为:2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O;
②A为,A和银氨溶液反应生成G,则G的结构简式为:CH2=C(CH3)COONH4,反应的化学方程式为+2[Ag(NH32]OH→CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案为:+2[Ag(NH32]OH→CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
③D的结构简式为:(CH32CHCOOH,F的结构简式为:,D与F发生酯化反应的化学方程式为+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O,故答案为:+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O;
(5)H的结构简式为:CH2=C(CH3)COOH,其同分异构体满足条件,②在酸性条件下能够水解,可知其为酯,①链状化合物的可能有CH2=C(CH3)OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=CCH2OOCH、CH2=CHCOOCH3,CH3CH=CHOOCH,共5种,故答案为:5.

点评 本题考查了有机物的推断,明确有机物的官能团性质是解本题关键,难点是方程式的书写和同分异构体的书写,要注意有机物的断键和成键位置,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列事实能用勒沙特列原理(化学平衡移动原理)解释的是(  )
A.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
D.SO2通入氯水,氯水的颜色变浅

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11.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的氧化物既可以与强酸反应,又可以与强碱反应;④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)写出下列元素名称:B铝、E氯.
(2)C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+
(3)Cm-、E(m-1)- 的还原性强弱顺序为:S2->Cl-,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(4)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1,则反应的离子方程式为:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O.
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是Na、S(填元素符号).

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8.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物,取其7.560g与过量盐酸完全反应,放出CO2体积为1.344L(标况下)另取等质量的原混合物,加水搅拌,可滤出不溶性盐1.420g.
(1)取过滤后滤液的$\frac{1}{10}$体积,向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸,并同时记录放出的CO2体积(标况下)和消耗盐酸的体积,得到如图的曲线,试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式.
(2)将滤出的不溶性盐(1.420g)投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中,当完全反应时,耗去盐酸16.00ml,试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式.

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15.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2:1.

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5.某高聚物的单体A(C11H12O2)可发生如图变化:
已知:C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种;F的分子式为C7H8O,含有苯环,但与FeCl3溶液不显色.请回答:
(1)F分子中含有的官能团的名称是羟基;
(2)由A生成B和F的反应类型为(选填序号)①③.
①取代反应  ②氧化反应  ③水解反应  ④消去反应
(3)B的结构简式是CH2=C(CH3)COOH;
(4)分子式C7H8O,含有苯环的同分异构体除F外还有4种;
(5)写出A生成高聚物的化学方程式n$\stackrel{催化剂}{→}$

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12.下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:

(1)请写出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)①d和g的气态氢化物中,较稳定的是HF(写化学式)
②e和f的最高价氧化物对应水化物中,碱性较强的是NaOH(写化学式)
③以上7种元素中原子半径最大的是Na(写元素符号)
(4)请写出 e2c2的电子式,含有离子键和共价键(填化学键类型),属于离子化合物   (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(5)5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积6.72 L(标准状况下).

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9.某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成.请完成对该白色粉末成分的探究(可供选用的实验仪器及试剂如下).

(1)提出合理假设
假设1:该白色粉末成分为碳酸钠;
假设2:该白色粉末成分为亚硫酸钠;
假设3:该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物.
(2)从上述仪器和试剂中选择合适的组合,一次性判断出该白色粉末的组成,其最佳连接顺序是:a-f-g-b-c-d-e(每组选用仪器和试剂限用一次).
(3)根据(2)的连接顺序进行实验,填写相应现象.
假设方案编号相应现象
假设1品红试液不褪色,澄清石灰水变浑浊
假设2品红试液褪色,澄清石灰水不变浑浊
假设3品红试液褪色,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或不褪色),澄清石灰水变浑浊

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20.下列所述实验操作中,正确的是(  )
A.测定溶液的pH时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再测量
B.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,先向烧瓶中加入几片碎瓷片,再加热
C.分液时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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