Question

11．下列有关结构的说法正确的是（　　）

• A． 是从NaCl晶体结构图中分割出来的部分结构．
• B． 钡在氧气中燃烧得到一种晶体，其结构如图所示，则该晶体的化学式为Ba₂O₂
  
• C． SiCl₄是非极性分子，分子中Si原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
• D． 白磷（P₄）和甲烷都是正四面体型分子，但分子中的共价键数目和键角均不同

Answer 1

分析 A、根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数为6判断其结构图是否正确；
B、根据晶胞的结构可知，黑球表示钡离子，其个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4个．阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是12×$\frac{1}{4}$+1=4判断；
C、SiCl₄中Si与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构；
D、白磷和甲烷虽然都是正四面体结构，但是甲烷中四个H原子位于四个顶点，C原子位于四面体的中心，C-H键键角为白磷键角为109°28ˊ；白磷分子中四个P原子位于四个顶点上键角为60°．

解答 解：A、由于在NaCl晶体中，每个Na⁺周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl^-，同样每个Cl^-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na⁺，故A错误；
B、由晶胞的结构可知，黑球表示钡离子，其个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4个．阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是12×$\frac{1}{4}$+1=4，所以该晶体的化学式为Ba₂O₂，故B错误；
C、SiCl₄中Si与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故C错误；
D、白磷和甲烷都是正四面体结构，白磷共价键数目为6，键角是60°，甲烷共价键数目为4，键角是109°28ˊ，二者共价键数目和键角均不同，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查氯化钠晶体结构、分子结构、晶胞结构等，难度不大，需要注意的是P₄和CH₄都是正四面体型分子但共价键数目和键角均不同．