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    下列现象与氢键有关的是
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③
    B

    答案：B
    ④水分子高温下也很稳定，是由水分子中H―O键键能大决定的，与氢键无关。
    ①氨气分子之间形成氢键，使分子间作用力增大，NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸分子之间以及与水分子之间形成氢键，可以和水以任意比互溶
    ③水分子结成冰，冰的水分子之间以氢键相互作用，形成有规律的排列，分子间空隙增大，冰的密度比液态水的密度小
    ⑤邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，使分子间作用力减弱，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
    (1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
    (2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
    ① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________      。
    (4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质符合分子晶体的是：   
    A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
    B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
    C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
    D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
    请回答下列问题：
    (1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
    (2) B2D2的电子式是________________
    (3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
    (4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
    (5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

    A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个
    B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
    C. 与B+距离相等且最近的B+有8个
    D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
    (6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列式子中，能真实表示分子的组成的是（  ）
    A．SiO2B．CC．NaOHD．P4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
    （1）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       形，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
    （2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是       ，结合该物质的性质，推测D分子的极性                             （填“极性”或“非极性”）；
    （3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是        。
    （4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题：

    (1)下列对C的结构、性质推断不正确的是(　　)
    A．久置于空气中会变成白色
    B．具有强氧化性
    C．晶体中存在离子键与非极性键
    D．是一种碱性氧化物
    (2)A的原子结构示意图为________，H的电子式为________，E的结构式为________。
    (3)C和E反应生成H的离子方程式为________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
    A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－
    C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+

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