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    为了测定某铜银合金的成分,将60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集到标况下气体13.44L,并测得溶液的C(H+)=1mol/L,假使反应后溶液的体积仍然为160mL,则被还原的硝酸的物质的量是               ；合金中银的质量百分含量是                   ；若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是                       。

       0.6mol     36%      7.84L

    解析：①13.44/22.4=0.6mol

    ②n(HNO3)=0.6mol+2n(Cu2+)+n(Ag+)+n（H+）

     2.16=0.6mol+2n(Cu)+n(Ag)+0.16     则2n(Cu)+n(Ag)=1.4  

    64n(Cu)+108n(Ag)=60       解得:n(Cu)=0.6mol; n(Ag)=0.2mol

    合金中银的质量分数=0.2×108/60=36%

    ③所需氧气物质的量0..3+0.05=0.35mol

      所需标准状况氧气体积是：22.4×0.35=7.84L

     

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    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数．

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    (1)被还原的硝酸的物质的量。

    (2)合金中银的质量分数。

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    （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

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    （1）被还原的硝酸的物质的量。
    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三第一次月考化学试卷 题型：计算题

    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

    （2）合金中银的质量分数。

     

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