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【题目】如图,CDEFXY都是惰性电极,AB为电源。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.

1)若用CO、氧气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A____极,A电极上的反应为__________________B电极上的反应式为:__________________________________

2)若甲中装有100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液,工作一段时间后,停止通电此时CD两极上产生的气体体积相同.甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L,欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入____

ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3

3)通电后乙中反应的化学方程式:__________________________________

4)欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克,理论上消耗氧气的质量_______克。

5)工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅,Y极附件的颜色逐渐变深,这说明__________________在电场作用下向Y极移动。

【答案】 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 2.24 C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 3.2 氢氧化铁胶体粒子带正电荷

【解析】

本题考查的是电解池的工作原理,根据实验现象判断电解池的阴阳极和电极反应是关键。

(1)电解食盐水时F极附近显红色,说明F为阴极,则对应的B为负极,A为正极。若用CO、氧气燃料电池作电源,则氧气在正极反应生成氢氧根离子,电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- ;一氧化碳在负极反应,电极反应为: CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O(2) 若甲中装有100ml1 molL-1的硫酸铜溶液,说明首先电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸,然后电解水生成氢气和氧气,0.1mol硫酸铜完全电解生成0.05mol氧气,则假设电解水有xmol氧气生成,则同时生成2xmol氢气,有2x=x+0.05,解x=0.05mol,则D上产生0.1mol氢气,标况下体积为2.24L。 要想溶液恢复原来的成分和浓度需要加入0.1mol氧化铜和0.1mol水,或对应的物质,故选C。(3)通电后乙中为电解食盐水,生成氯气和氢气和氢氧化钠,方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2(4)欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克,则说明析出43.2克银,即43.2/108=0.04mol银,则理论上消耗氧气0.01mol质量为3.2g。 (5)一段时间后X极附件的颜色逐渐变浅,Y极附件的颜色逐渐变深,说明氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,则说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

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A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物质的溶解度(单位g)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3

7.0

13

29

40

49

46

44

NaHCO3

6.9

8.5

9.6

11.1

12.7

14.4

16.9

Na2Cr2O7

161

170

183

198

218

240

265

(1)粉碎的目的__________________

(2)写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________

(3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物质有_____________________

(4)写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________

(5)整个流程可以循环使用的物质有___________________________

(6)最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________

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CCO2CO

SiSiO2H2SiO3

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:

请回答以下问题:

(1)A的结构简式是________

(2)H→I的化学反应方程式为________,B与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________

(3)C→D的反应类型是________,I→J的反应类型是________

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________

(5)满足以下条件的F的同分异构体(F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有-COO-结构 ③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_____________________________________

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1)判断该反应达到平衡的标志是______

a.容器中的压强保持不变 bA的生成速率与B的消耗速率之比为21

c.容器内混合气体的密度保持不变 dA的百分含量保持不变

eBC的物质的量浓度之比为1x

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选项

实验现象

解释

A

干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是MgCl2溶液

D

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

A. A B. B C. C D. D

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