Question

10．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：R：Al，写出下列物质的电子式A：；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
D与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

Answer 1

分析 A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na₂O₂，C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe₃O₄，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl₂，H是Fe（OH）₂，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）₃，M与HCl反应生成W是FeCl₃，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al₂O₃、N是NaAlO₂，以此来解答．

解答 解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na₂O₂，C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe₃O₄，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl₂，H是Fe（OH）₂，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）₃，M与HCl反应生成W是FeCl₃，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al₂O₃、N是NaAlO₂，
（1）由上述分析可知R为Al，A的电子式为，故答案为：Al；；
（2）H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；D与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃ （胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃ （胶体）+3H⁺．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的颜色和状态、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意金属及化合物性质的综合应用，A、H均为推断的突破口，题目难度不大．