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    下列离子方程式正确的是

    A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

    B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：==

    C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：==

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：==

    B

    【解析】

    试题分析：A、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，NH4+与HCO3都能和OH反应，故A项错误；B、KIO3氧化酸性溶液的KI生成I2和H2O，离子方程式正确，故B项正确；C、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故C项错误；D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为：3Ag+NO3+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故D项正确。

    考点：本题考查离子方程式的书写。

    考点分析： 考点1：离子方程式 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

    选项化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：

    该正反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

    （2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

    A．2v（H2）= v（CO）

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

    C．容器内的压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。

    ①合成甲醇的反应为__ __（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。

    ④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA

    B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA

    D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

    （2）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。

    反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。

    （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______(填字母编号)。

    a．增加LaNi5H6(s)的量

    b．升高温度

    c．减小压强

    d．使用催化剂

    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。

    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

    A是电源的______极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_____(填化学式)：电极D上发生的电极反应为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑

    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

    CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有 ；“操作X”名称为 。

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加 g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    -C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有

    A．10种 B．15种 C．30种 D．36种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体<FeCl3溶液

    B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染

    C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

    D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

    ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

    ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

    下列分析不正确的是

    A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl

    B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

    C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

    D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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