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    20．某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．

    分析 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，说明金属与足量稀硝酸充分反应生成硝酸铵，硝酸铵与过量NaOH溶液，加热反应放出氨气，据此计算．

    解答 解：某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，说明金属与足量稀硝酸充分反应生成硝酸铵，硝酸铵与过量NaOH溶液，加热反应放出氨气标况下气体0.224升即0.01mol，则生成铵根也为0.01mol，又硝酸生成铵根，氮的化合价变化为5-（-3）=8，所以整个过程转移电子的物质的量为0.01×8=0.08mol，故答案为：0.08．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算，难度中等，利用得失电子守恒思想计算，关键是根据金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液加热生成气体，说明生成铵根是解题关键．

    练习册系列答案
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    10．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在10L密闭容器中进行5分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（　　）
    A．v（H2）=0.009mol•（L•s） -1B．v（CO）=0.009mol•（L•min）-1
    C．v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1D．v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1

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    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）
    D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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    8．下列溶液中含氧原子最多的是（　　）
    A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
    C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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    15．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（　　）
    A．苯酚溶液显弱酸性
    B．苯酚比苯容易发生溴代反应
    C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能
    D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的离子方程式
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    （2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
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    （5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol
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    9．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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