【题目】氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。
【答案】6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O d、c→f、e→(dc)→i NO2－e-＋H2O＝NO3-＋2H+ 0.1
【解析】
（1）由已知一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，其反应的化学方程式为6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O；答案：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的原料为Ca(OH)2和NH4Cl,在加热的条件下发生反应，生成氨气，氯化钙和水，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②A为发生装置，制得的氨气携带水蒸气，通过碱石灰进行干燥，气流方向为：a→d→c,用装置D收集氨气，因氨气密度比空气小，所以按f进气，e出气方向链接，为了处理多余的氨气，需要用F装置进行处理，因氨气极易溶于水，所以要采用防倒吸装置，连接装置E 中的I,其顺序为：发生装置→d、c→f、e→i ；所以本题答案：d、c→f、e→i；
（3）①由图可知电解时NO2发生反应可回收HNO3，据电荷守恒和原子个数守恒，结合介质环境可得电极反应式NO2+H2O-e-=2H++ NO3-；答案：NO2+H2O-e-=2H++ NO3-;
②标准状况下2.24 L NO2即0.1 mol参加反应，转移电子数为0.1 mol，阴极生成H2消耗H+为0.1 mol，则通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为0.1 mol。答案：0.1mol。
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【题目】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于__________晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为___________。
（3）Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO2―的等电子体，该化合物的分子式为__________。
（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化，这种化合物的化学式为_________
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A.同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等
B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA
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【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是( )
A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化
B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种
C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液
D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2发生加成反应
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【题目】氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如图所示：
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。
回答下列同题：
（1）写出制取N2发生反应的化学方程式___。
（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。
（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。
（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为___。
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【题目】(1)键线式
的名称是_____________________。
(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_____________。
(3)某芳香烃结构为
，其一氯代物有_________种。
(4)写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1，2-丙二醇的化学反应方程式(有几步就写几个方程式)：____________________。
(5)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子链端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。
①A的分子式为___________，A的结构简式为_____________。
②有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成，该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象，B的结构简式是_______________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C. 
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D. 1mol有机物
一定条件下能和7molNaOH反应。
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【题目】六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中
B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C. 核磁共振氢谱有3组峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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