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    用20mL 0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是


    1. A.
      +（8-数学公式）
    2. B.
      +（8-2a）
    3. C.
      +（8-数学公式）
    4. D.
      +（8-3a）
    C
    分析：含氧酸HXR04溶液与碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），据此计算x的值，再利用化合价代数和为0计算R元素的化合价．
    解答：20mL 0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液中n（HXR04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（HXR04）=0.002xmol，
    15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH-）=an[M（0H）a]=0.003amol，
    氧酸HXR04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），即0.002xmol=0.003amol，解得x=，
    令HXR04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：+m+4×（-2）=0，解得m=+（8-），
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的有关计算、化合价的有关计算等，难度不大，根据酸碱反应的本质计算x的值是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    ．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    ．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为
    10-17
    10-17
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验主要实验步骤及实验现象
    1向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：______．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：______．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：______．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：______．

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    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：______．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

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    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：______．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为______．

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