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    工业上从海水中提取溴的主要反应是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．下列说法错误的是（　　）
    A、海水中溴元素主要以形式Br-存在B、上述反应属于离子反应C、溴单质比氯单质活泼D、上述反应属于氧化还原反应
    分析：海水中溴元素以离子形式存在，离子反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．
    解答：解：A．海水中溴元素主要以形式Br-存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生信息中的反应，故A正确；
    B．该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
    C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氯单质比溴单质活泼，故C错误；
    D．该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氯气的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应中元素化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省宝鸡中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                              ；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
    （2）步骤②中反应的离子方程式为                                      
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
                                                                                。
    反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是               （填序号）

    A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西师大附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有               ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
    （2）步骤②中反应的离子方程式为                                
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是             （填序号）

    A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

    (1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。

    (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：______________________________________。

    (3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式

    __________________________________________。

    (4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？

    _________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西师大附中高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

    请完成下列问题：

    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。

    （2）步骤②中反应的离子方程式为                                 

    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                 。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到            mol电子。

    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是              （填序号）

    A．盐酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯

     

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