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8.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左到右,可以进行的混合物分离操作方便是(  )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏D.萃取、蒸发、蒸馏、过滤

分析 分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物;
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离;
蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离;
普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体,以此来解答.

解答 解:因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发;
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;
因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体,即过滤;
所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:萃取、蒸发、蒸馏、过滤,
故选D.

点评 本题考查混合物分离提纯及实验仪器等,为高频考点,把握常见的仪器及用途等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是(  )
选项
ASSO2SO3H2SO4
BAlAl2O3AlCI3Al(OH)3
CNaNa2O2Na2CO3NaOH
DSiSiO2Na2SO3H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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19.下列物质属于电解质的是(  )
A.B.氯化钠C.稀硫酸D.酒精

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16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.1 LO.l mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NA
B.22g N2O所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D.将足量铜加入54.3mL 18.4 mol•L-1浓H2S04中充分反应产生气体的分子数为0.5NA

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3.现有下图所示A~F六种仪器,请根据要求填空.

(1)下列实验操作中用到仪器F的是a (选填下列选项的编号字母).
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
(2)实验室用浓盐酸配制100mL0.5mol•L-1的稀盐酸.
①上述仪器中一定不会用到的是DF (填写仪器的编号字母)
②下列关于仪器E的使用方法中正确的是ac (填下列选项的编号字母).
a、使用前应检查是否漏液.             b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器        d、热溶液可直接转移到容量瓶中
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是d (填下列选项的编号字母).
a、没有将洗涤液转移到容量瓶                    b.转移过程中有少量溶液溅出
c.定容后摇匀,液面下降,继续加水至刻度线       d.定容时俯视刻度线.

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13.洪灾过后,消毒杀菌称为抑制大规模传染疾病爆发的有效方法之一,市面上有很多消毒剂,如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
(1)漂白粉是常用的消毒剂,其有效成分是Ca(ClO)2(填化学式)
(2)漂白粉溶于水后,受空气中CO2的作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(3)“84消毒液”能有效杀灭HlNl等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”对其做如下实验探究:取“84消毒液”少量,滴入3-5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明“84消毒液”具有的性质BC(填序号)
A.酸性B.碱性C.强氧化性D.还原性
(4)有研究表明:使用氯气作饮用水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如CHCl3等物质这些物质可能是潜在的致癌物质,目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂,下列物质能做饮用水杀菌消毒剂的是A(填序号)
A臭氧  B明矾  C过氧化钠  D硫酸铁  E硅胶  F硫酸铜
(5)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气,制备方法之一是:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,当有2.24L(标况下)氯气生成时,被氧化的HCl的物质的量为0.2mol.

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20.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A.酸性氧化物  干冰 CO2B.碱   纯碱   Na2CO3
C.酸  硫酸   H2SO3D.单质   氯水   Cl2

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17.在图中,已知:A、B、C、D、E、F均含有同一种元素,其中A为单质,其它均为化合物.

请根据图中所示的转化关系,按要求回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:GH2; DFeCl3
(2)在①-⑧的化学反应中,不属于氧化还原反应的有:③⑥⑦(填序号).
(3)写出E转化为F的过程中的变化现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
(4)写出反应⑤的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)写出反应③的化学方程式:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.
(6)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板.请写出相关的化学方程式:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同,均充有1molCH4和1molCO2的混合气体,发生反应:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ/mol,经一段时间均达到平衡(保持温度不变).有关平衡时的下列叙述正确的是(  )
A.甲、乙中CO的体积分数相同
B.达到平衡时,甲用时间比乙短
C.甲中CO2的转化率比乙高
D.若甲、乙中都再充入同量的氦气,平衡均不移动

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