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    （2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
    B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
    C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
    D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．
    解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=
    0.04mol
    10L
    2min
    =0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
    B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
    C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
                X（g）+Y（g）?2Z（g）
    开始（mol）：0.16    0.16     0
    变化（mol）：0.06     0.06     0.12
    平衡（mol）：0.1     0.1      0.12
    由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=
    0.122
    0.1×0.1
    =1.44，故C正确；
    D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；
    故选ABD．
    点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M固体的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    （2）Y基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ；G分子中X原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
    Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
    Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
    4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
    4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
    （1）请完成下表：
    操作 现象 结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
    ①溶液呈血红色
    ①溶液呈血红色
    		 存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
    ②K3[Fe（CN）6]溶液
    ②K3[Fe（CN）6]溶液
    ，振荡
    ③产生蓝色沉淀
    ③产生蓝色沉淀
    		 存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是
    放倒吸
    放倒吸
    ．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
    用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气
    用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气
    ．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
    实验编号 操作 现象
    a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
    b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
    ①b
    ①b
    （填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
    ②Ag、NO2、O2
    ②Ag、NO2、O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
    S
    S
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
    4
    4
    ．
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    ．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
    ②432
    ②432
    t．

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