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    【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

    时间／min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）／mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n（C8H8）／mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。

    （3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。

    【答案】0.0035mol·L－1·min－10.05360％

    【解析】

    （1）将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，20min后，剩余0.26mol，减少了0.14mol，则

    C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）

    起始量（mol） 0.40 0 0

    变化量（mol） 0.14 0.14 0.14

    20min后的量（mol） 0.26 0.14 0.14

    氢气浓度是0.14mol÷2L＝0.07mol/L，则v（H2）＝0.07mol/L÷20min=0.0035mol/（Lmin）；

    （2） C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）

    起始量（mol） 0.40 0 0

    变化量（mol） 0.16 0.16 0.16

    平衡量（mol） 0.24 0.16 0.16

    其浓度分别是0.12mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，则化学平衡常数K＝c(C8H8)·c(H2)/c(C8H10)＝0.08×0.08/0.12≈0.053；

    （3）根据C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）△H＝＋125kJ·mol－1可知C8H8（g）+H2（g）C8H10（g）△H=－125kJ·mol－1，有30kJ热量放出时，消耗的H2量为＝0.24mol，所以氢气转化率为0.24mol/0.4mol×100%＝60%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

    相关信息

    X

    单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

    Y

    含Y元素的物质焰色反应为黄色

    Z

    同周期元素中原子半径最小

    R

    R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

    (1)Z元素在周期表的位置是_____，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)；

    (2)由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ___________；

    (3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为_______，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

    资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

    （1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。

    （2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。

    （3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。

    （4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。

    ①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。

    ②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

    A. ①②均属于固氮反应

    B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加

    C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-

    D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为

    A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是

    A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1

    C. 单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成

    D. 当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）

    下列叙述正确的是

    A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

    B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子

    C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

    Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

    实验步骤如下

    ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

    ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；

    ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

    （1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。

    （2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

    ___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

    （3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生

    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。

    Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

    （4）甲同学选择下述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。

    （5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

    ①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    已知：

    ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

    （3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。

    （4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

    （5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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