Question

【题目】H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

②为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

Answer 1

【答案】 H2O2H++HO2﹣ ①④ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O NiSO46H2O

【解析】（1）第一步电离，1个H2O2电离出1个H+，电离方程式为：H2O2H＋+HO2－；第二步电离为：HO2-O22+H+，所以电离平衡常数Ka2＝。（2）在反应过程中先被氧化，后被还原，说明该物质具有还原性，I、Fe2+具有较强的还原性，故①④正确。（3）①废水中含有Fe2+，具有还原性，被H2O2氧化，离子方程式为：2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2＝2Fe3＋+2H2O；②根据方程式：Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋，原样品含NiSO4的物质的量为：0.04000mol/L×0.025L×250/25＝0.01mol，则该物质的摩尔质量为：2.627g÷0.01mol=262.7g/mol，结晶水的系数为：（262.7-154.7）÷18＝6，所以化学式为：NiSO4·6H2O。