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    【题目】下列醛、酮的反应属于还原反应的是（ ）

    A.醛的银镜反应

    B.醛在空气中久置变质

    C.由2-丁酮制备2-丁醇

    D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生

    【答案】C

    【解析】

    A.醛的银镜反应属于醛的氧化反应，A项错误；

    B.醛在空气中久置变质，属于醛的氧化反应，B项错误；

    C.由2-丁酮制备2-丁醇，羰基加氢变为羟基，属于酮的还原反应，C项正确；

    D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生，属于醛的氧化反应，D项错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

    A．放电时锌作负极

    B．充电时氢氧化铁被氧化

    C．放电时溶液的碱性增强

    D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

    (1)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________________；该反应属于______

    反应(填反应类型)；

    (2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____________________；

    (3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；

    (4)将试管c置于冷水中的目的是____________________；

    (5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为V a和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. a→c过程中水的电离程度始终增大

    B. b点时，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

    C. c 点时， 随温度升高而减小

    D. 相同温度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放

    B.用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

    C.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅

    D.医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

    （1）保险粉应如何保存？_______________________________________ 。

    （2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

    ①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________

    A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

    C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

    ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）

    ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.

    （3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：_________________

    ____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________

    （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    物质性质

    实际应用

    A

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B

    元素硅处于金属与非金属分界线

    单质硅常用作光导纤维

    C

    常温下，钠钾合金熔点低且导热性好

    原子反应堆导热剂

    D

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
    （1）【实验一】实验步骤如下：

    实验序号

    实验步骤

    ①

    向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    ②

    将镁条投入1mol/L的稀盐酸中

    ③

    将铝条投入1mol/L的稀盐酸中

    （i）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的 ．
    （ii）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
    （2）【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

    （iii）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 ．
    （iv）试剂C在实验中所起的作用是 ，
    加入C振荡、静置后看到的现象是： ．
    以上反应可以证明Cl2的非金属性 （填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：

    A. 原子半径：rW>rZ>rY

    B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同

    C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

    D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

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