在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+)
C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <[c(CO32－)+c(HCO3－)]
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下列说法中，不正确的是
A．硅单质常用于制造太阳能电池和光纤 B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃
C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器
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0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A . c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D. c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
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设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
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常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH-)=10－24，则下列各离子在溶液中一定可以大量共存的是
A. K+、Na+、AlO2－、Cl－ B. Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. NH4+、Na+、NO3-、SO42- D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是： 。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－) D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
62. ⑴室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)_ _0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－) －c(M+) = mol·L－1；
c(H+) －c(MOH) = ____ mol·L－1
⑵室温下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。
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有下列十种物质：①CH3CH2CH3，②CH2===CH2，
③
，④
，⑤CH3CH2CH2OH，
⑥H2SO4，⑦CuSO4·5H2O，⑧Fe，⑨CH3COOH，
⑩Na2CO3。回答下列问题：
(1)属于无机化合物的是________，属于有机化合物的是________。
(2)属于烃的是________，属于烃的衍生物的是________。
(3)属于烷烃的是______，属于酸的是________。
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