Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
• C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO

  - 2

  +4NH

  + 4

  +2H₂O
• D、NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2HSO

  - 4

  =BaSO₄↓+2H₂O+SO

  2- 4

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、氢氧化钠少量，碳酸氢钙中碳酸氢根离子过量；
B、电极为铜，阳极放电的不是氯离子，是铜失去电子生成铜离子，铜离子与氢氧根质量生成氢氧化铜沉淀；
C、氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀；
D、根据溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等分析．

解答： 解：A、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应，碳酸氢根离子过量，反应生成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B、用铜作电极电解饱和食盐水，阳极放电的是金属铜，反应的离子方程式为Cu+2H₂O

电解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D、NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．