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【题目】向100g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,回答下列问题:
(1)由图象可知,NaOH先与混合溶液中发生反应.
(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少?
(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时,所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

【答案】
(1)H2SO4
(2)设产生沉淀的质量为x,同时生成硫酸钠的质量为y,20g氢氧化钠溶液中溶质质量=20g×20%=4g

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

8098 142

4g xy

x=4.9g

y=7.1g

答:生成沉淀Cu(OH)2的质量是4.9g;


(3)设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为z,

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 142

20g×20% z

z=7.1g;

不饱和溶液中Na2SO4总质量为:7.1 g+7.1 g=14.2 g;

不饱和溶液的质量为:100 g+40 g﹣4.9 g=155.1 g;

所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数: ×100%=10.5%

答:所得溶液中Na2SO4的质量分数是10.5%.


【解析】解:(1)根据开始没有沉淀生成,说明硫酸过量,所以开始时硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水;
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算,需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案.

练习册系列答案
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(1)小组同学设计了以下实验方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读溶液的pH

pH7
(填“>”、“=”或“<”)

稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应,且稀硫酸过量了.


(2)写出该反应的化学方程式:
(3)同学们经过讨论一致认为,不用上述方法,用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.于是分成甲、乙两组继续试验.甲组实验:探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.
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【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用CuSO4溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.
乙组实验:探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.
【实验操作及现象】如图3,向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象,再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀.
【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用BaCl2溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.理由是

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