【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeS04,较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图,同答问题。
(1)加入的试剂x为____,y为____;
(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______;
(3)操作(I)为____。
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【题目】A﹣F 六种有机物,在一定条件下,按如图发生转化.
又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16g/L,试回答下列问题:
(1)有机物的名称:A.B. , D. .
(2)有机物的结构简式:E.F. .
(3)反应B→C的化学方程式是
(4)C→D的反应类型属于反应,反应方程式 . C+E→F的反应类型属于反应.
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【题目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3 , 沸点131.4℃,熔点9.79℃,溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易产生副反应.请你写出乙醇的这个消去反应方程式: .
(2)写出制备1,2﹣二溴乙烷的化学方程式: .
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象 .
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因 .
(5)c装置内NaOH溶液的作用是;e装置内NaOH溶液的作用是 .
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘
B.为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏
C.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防
D.儿童缺锌可导致生长发育不良,抵抗力差,食欲不振
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【题目】某有机化合物D的结构为 ,是一种常见的有机溶剂,它可以通过下列三步反应制得:烃A B C D,下列相关说法中正确的是( )
A.烃A为CH3CH3
B.反应②属于消去反应
C.反应①②③都属于取代反应
D.化合物D属于醚
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【题目】高炉炼铁中常见的反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO,5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是mol·L-1min-1;5min时CO2的体积分数为;若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)上述反应的平衡常数表达式为:K=;下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。
a.容器内固体质量保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位:K)之间的关系如图所示,其中直线的斜率为- (气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根据图像可知,该反应的平衡常数随温度升高而(填“增大”、“减小”或“不变”)
②该反应的△H=kJ·mol-1。
(4)结合上述有关信息,写出两条提高CO转化率的措施、。
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 , 进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: .
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