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    20．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（　　）
    A．四氯化碳B．浓溴水C．溴的四氯化碳D．氯化铁溶液

    分析 甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯分别与浓溴水反应的现象为：萃取后分层且有色层在上层、不反应不分层、生成白色沉淀、褪色，以此解答该题．

    解答 解：A．四氯化碳与四种物质均相溶，则不能鉴别，故A错误；
    B．加入浓溴水，现象为：萃取后分层且有色层在上层、不反应不分层、生成白色沉淀、褪色，可鉴别，故B正确；
    C．溴的四氯化碳不能鉴别甲苯、乙醇，故C错误；
    D．氯化铁溶液不能鉴别甲苯、己烯，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，明确常见有机物的性质是解答的关键，注意利用性质的差异及不同现象来鉴别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（　　）
    A．Na+B．HCO3-C．CO32-D．Cl-

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量
    B．石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
    C．可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同
    D．石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
    B．海水晒盐的过程发生复分解反应
    C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
    D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

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    15．在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是（　　）
    A．既是离子键、又有非极性共价键
    B．既有极性共价键，又有非极性共价键
    C．都是非极性共价
    D．都是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3-都是平面三角形．那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（　　）
    A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用一种试剂区别，苯、苯酚溶液、CCl4、己烯四种无色液体，最好选用（　　）
    A．溴水B．FeCl3溶液C．高锰酸钾溶液D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．HCl中存在离子键，属于离子化合物
    B．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
    C．阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键
    D．非金属元素组成的化合物中只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                    
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
    行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．

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