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    6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA
    B．在0℃，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
    D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    分析 A、氧气作为氧化剂被还原后可能变为-1价，也可能变为-2价；
    B、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；
    C、NA个CO分子的物质的量为1mol，分别根据m=nM求出两者的质量；
    D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析．

    解答 解：A、氧气作为氧化剂被还原后可能变为-1价，也可能变为-2价，故1mol氧气作为氧化剂时，得到的电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故A错误；
    B、在0℃，101kPa即标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个H原子，故B错误；
    C、NA个CO分子的物质的量为1mol，故1molCO的质量为m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故两者的质量之比为28：8=7：2，故C错误；
    D、64g二氧化硫的物质的量为n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含原子个数为3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．油脂A的通式如图，（R中不含有三键）．0.1mol A与溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反应．0.1mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为 10.6mol．求油脂A的结构简式，写出油脂A完全氢化的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是可将产生的CO氧化成CO2．
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D．
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是
    （　　）
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
    C．混合气体的密度不再随时间变化
    D．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，
    从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm-1）575.4L（保留4位有效数字）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构3种，任写出其中一种烃A的结构简式或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示．

    请填空：
    （1）A的分子式为C9H10O2．
    （2）A的分子中含一个甲基的依据是bc．
    a．A的相对分子质量  b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图
    （3）A的结构简式为C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
    （4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的同分异构体共有6种（包含A）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物
    B．该反应中化学能全部转化为热能
    C．Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．
    （3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5 mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性．

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