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    下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．两电极材料不同，锌较活泼能和硫酸铜自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故A正确；
    B．电极材料相同，其与硫酸不反应，不能形成原电池，故B错误；
    C．酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C错误；
    D．酒精为非电解质，不导电，且电极材料相同，不能形成原电池，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于双基知识的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用工厂的铝和铜的混合屑末进行如下实验：

    （1）操作a的名称是
     
    （填“过滤”或“蒸发”）；
    （2）固体B是
     
    ；
    （3）白色沉淀C的化学式为
     
    [填“Al（OH）3”或“Cu（OH）2”]，它
     
    （填“能”或“不能”）与NaOH溶液反应；
    （4）溶液A中阳离子除H+外，还有
     
    （填“Al3+”或“Cu2+”）；
    （5）气体D能与空气中的O2迅速化合生成
     
    （填“红棕色”或“无色”）的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
    （1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
     
    ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
     
    ．
    （2）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
    D、配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体
    B、用50mL量筒量取30.12mL水
    C、用酒精萃取碘水中的碘
    D、用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：
    （1）溶液中Na2SO4的物质的量．
    （2）溶液中Na+的物质的量．
    （3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①O2和CO2②S和SO2③C和CO  ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的（　　）
    A、①②③④B、①③④⑤
    C、③④⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图①所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在如图②的方框内用“→”标出Fe2+的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图②画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）5是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、4：1D、1：4

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