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    9．气体A2的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），A的摩尔质量是（　　）
    A．35.5B．71gC．35.5g/molD．71g/mol

    分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：标准状况下气体的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，A2的摩尔质量为$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol，则A的摩尔质量是$\frac{71g/mol}{2}$=35.5g/mol，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各装置能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氯化钡C．硝酸银溶液D．氢氧化纳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）

    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （2）氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是0.1mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：将阳极粗铜改成纯铜，将阴极纯铜改成镀件．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的$\frac{3}{2}$倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．反应后容器内的气体只有CO
    B．反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1
    C．反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2
    D．反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）工业上用洗净的废铜屑制作硝酸铜，为节约原料降低成本和防止污染环境，请你用所学的知识设计出最适宜的方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化学用语描述流程，例如：X→Y→Z→…），写出对应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
    （2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）除去Na2CO3固体中混入的NaHCO3杂质对应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）除去铁粉中混有铝粉对应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （6）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会出现白烟现象，写出对应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备 NaI 的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （3）反应①的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （4）反应②中 NaIO3 被 Fe 单质还原为 NaI，同时生成 Fe（OH）3，该反应的化学方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
    A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g•mol-1
    B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45：6：20
    C．7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NA
    D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

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