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【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42 . 将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

3

加足量BaCl2溶液,反应后进行( )、( )、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题:
(1)根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是
(2)写出实验3中的空格处的实验操作
(3)根据实验对Cl是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);
(4)溶液中K+是否存在?(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);若“一定存在”,则K+物质的量浓度的范围(若“一定不存在”或“不能确定”不填此空).

【答案】
(1)Mg2+、Ba2+
(2)过滤、洗涤
(3)不能确定
(4)一定存在;>0.1 mol?L1
【解析】解:(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银,故实验1对Cl是否存在的判断是:不能确定;利用实验2可知含有铵离子,利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡,即溶液中一定含有CO32、SO42 , 碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,故可判知溶液一定不存在的离子是:Ba2+、Mg2+ , 所以答案是:Ba2+、Mg2+;(2)加足量BaCl2 溶液,对所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量,得到的4.66是碳酸钡和硫酸钡,再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量,得到的是硫酸钡,所以答案是:过滤、洗涤;(3)结合(1)(2)中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32、SO42 , 由碳酸钡可溶于盐酸,硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4 , 利用硫守恒可知溶液中n(SO42)= =0.01mol,c(SO42)= =0.1mol/L;6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g,利用碳守恒可知溶液中n(CO32)= =0.02mol,c(CO32)= =0.2mol/L,溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42 , 经计算,NH4+的物质的量为 =0.05 mol,利用(2)中分析、计算可知CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒,n(正电荷)=n(NH4+)=0.05mol,n(负电荷)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.06mol,钾离子一定存在,氯离子无法判断是否存在,所以答案是:不能确定;(4)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42 , 经计算,NH4+的物质的量为 =0.05 mol,利用(2)中分析、计算可知CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒,n(正电荷)=n(NH4+)=0.05mol,n(负电荷)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.06mol,钾离子一定存在,最小浓度是0.1 molL1 , 所以答案是:一定存在;>0.1 molL1

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属于非电解质的是____________

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写出m点反应的离子方程式____________________________________

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△H=kJmol﹣1
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