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    13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（　　）
    A．铁不剩余，Cu剩余B．铜不剩余、铁剩余C．铁、铜均剩余D．铁、铜均不剩余

    分析 A、铜剩余，铜能够和三价铁离子反应，溶液中不会存在Fe3+；
    B、铁剩余，还原性铁大于铜；
    C、铁、铜均剩余，溶液中不会存在Fe3+；
    D、铁、铜恰好与FeCl3溶液反应．

    解答 解：充分反应后加入KSCN不现红色，证明溶液中没有Fe3+；
    A、还原性铁大于铜，铜有剩余，溶液中不会存在Fe3+，故A不选；
    B、还原性铁大于铜，所以不可能铁剩余，铜不剩余，故B选；
    C、铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在 Fe3+，故C不选；
    D、铁、铜恰好与FeCl3溶液反应，溶液中也无铁离子，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、还原性强弱的判断、三价铁离子的检验方法，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
    B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，则Na+个数为2NA
    D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液c可以是（填编号）BC．
    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．在加入苯之前对c应做如何简单处理？加热煮沸．
    （4）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    酸式滴定管排气泡    		B．
    配制100 mL 0.01mol/L盐酸
    C．
    测定中和热    		D．
    验证铁与水蒸气反应生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    已知①常压下反应的能量变化如图1所示：

    ②有关键能的数据
    化学键H-HH-OO=O
    键能KJ/mol436x496
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题
    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
    （2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太阳能．
    A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如下：

    写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生产CuCl的流程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
    （2）写出生产过程中XFe YHCl  （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
    （4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
    （7）工业氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
    ②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
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    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.6524.7524.70
    ④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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