A. | Al3+,Na+,NO3-,Cl- | B. | K+,Na+,Cl-,NO3- | ||
C. | K+,Na+,Cl-,AlO2- | D. | K+,NH4+,SO42-,NO3- |
分析 溶液中由水电离产生的c (OH-)=1×10-13mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
A.铝离子与氢氧根离子反应;
B.四种离子之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应;
C.偏铝酸根离子与氢离子反应;
D.铵根离子与氢氧根离子反应.
解答 解:溶液中由水电离产生的c (OH-)=1×10-13mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
A.Al3+与氢氧根离子反应,在碱性溶液中不能大量共存,故A错误;
B.K+,Na+,Cl-,NO3-之间不反应,都不与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定能够大量共存,故B正确;
C.AlO2-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故C错误;
D.NH4+与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子共存的判断,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,出热量为a kJ | |
B. | 因CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ | |
C. | 因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol | |
D. | 因N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | v(正)=v(逆) |
A. | 容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol/L | |
B. | t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆) | |
C. | 容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/(L•min) | |
D. | 容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下,2.24LBr2所含的分子数为0.1NA | |
C. | 室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
D. | 1.0mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置 | CCCl4层呈橙红色 |
③ | 取②上层溶液,加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A. | 肯定含有的离子是①④⑤ | B. | 肯定没有的离子是②⑤ | ||
C. | 可能含有的离子是①② | D. | 不能确定的离子是①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②①③⑧⑦⑥⑤④ | B. | ②①③⑥⑦⑧⑤④ | C. | ①②③⑧⑦⑥④⑤ | D. | ②①⑧③⑦⑥④⑤ |
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