【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH
+H2O
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。
a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。
(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、
_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。
a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。
(7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________________________________。
【答案】b 防止苯胺在反应过程中被氧化 不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率 a d c b 60 尾接管和锥形瓶密封
【解析】
(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；
(2)根据苯胺具有还原性分析；
(3) 水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水；
(4)根据乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚分析；
(5)乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺；
(6)产率=实际产量÷理论产量×100%。
(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封。
(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，所以圆底烧瓶的最佳规格是50 mL，选b；
(2)苯胺具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，为防止苯胺在反应过程中被氧化；加入还原剂Zn粉。
(3)水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。
(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚，为减少乙酰苯胺损失，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是用少量冷水洗，选a；
(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水，乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，用重结晶进行提纯的步骤为：乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺，所以正确的操作是d c b；
（6）n(苯胺)= (9.1mL ×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL ×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物质的量，所以生成的乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺计算，理论产量为0.1mol，而实际产量n(乙酰苯胺)= 8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的产率为0.06mol÷0.1mol×100%=60%。
(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封，错误之处是尾接管和锥形瓶密封。
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【题目】周期表前四周期的元素
、
、
、
，原子序数依次增大，X原子基态时
层中
轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。
(2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。
(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。
(4)
基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验
的离子方程式为___________。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
，反应的化学方程式：_________。
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【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变
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【题目】如图是三种常见有机物的比例模型，回答以下问题。
（1）A分子的空间构型为_____；B的结构式为_____；C的分子式为_____。
（2）将B气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象为_____；将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式_____。
（3）A的同系物D有5个碳原子，其分子式为_____；写出D所有同分异构体的结构简式：_____；_____；_____。
（4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是_____（填序号）
①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；
②经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④将苯滴入溴的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色
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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A.水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2O 
H2SiO3+2OH-
B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O
D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA
B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2转移电子数为2NA
C.已知H3PO2＋OH（足量）= 
+H2O，说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA
D.标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA
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【题目】某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）
A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥
D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
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【题目】十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；该反应在________（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。
（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为p0。tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应I的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO2)随时间的变化图像。请分析图1曲线中c(SO2)在0～t2区间变化的原因___________________。
（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比
与SO2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是______________________。
A．当气体的平均密度不再变化，反应I和反应Ⅱ同时达到平衡状态
B．提高CaSO4的用量，可使反应I正向进行，SO2体积分数增大
C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO2体积分数增大，不利于脱硫
D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO2反应），可有效降低SO2体积分数，提高脱硫效率
（5）图1中，t2时刻将容器体积减小至原来的一半，t3时达到新的平衡，请在图1中画出t2-t3区间c(SO2)的变化曲线__________。
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【题目】德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
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