练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法错误的是

    A.运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜

    B.古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理

    C.FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

    D.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸

    【答案】C

    【解析】

    A．通过对钢铁进行烤蓝工艺处理后，可以在表面生成较为致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蚀作用，A项正确；

    B．湿法炼铜的离子方程式即：，B项正确；

    C．利用FeCl3制作铜质线路板发生的离子反应方程式为：，利用的是Fe3+的氧化性能够溶解铜单质，C项错误；

    D．铁在常温下可以被浓硫酸和浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

    A.反应物的总能量高于生成物的总能量

    B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

    C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

    B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。

    C. 稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。

    D. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

    （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

    （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

    B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

    C. 工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

    D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法符合“绿色化学”理念的是

    ①实验室收集NH3采用图甲所示装置

    ②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应

    ④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验

    A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=______________，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为______________。

    (2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。

    (3)图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图中时刻t2时改变的条件是_________(写出一种即可)，

    ②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)， 化学反应速度υ(正)_________υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。

    已知：BA表示C6H5COO

    回答下列问题：

    （1）“搅拌”后所得溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

    （2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是____________。

    （3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

    ①写出生成沉淀的离子方程式_________。

    ②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

    （4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：

    ①该过程中一直处于原位的离子是____________；

    ②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为___________。

    （5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：

    t/℃

    400

    500

    600

    700

    800

    比表面积/m2 ·g-1

    130.1

    123.1

    70.2

    49.2

    47.6

    ① 随着温度的升高，ZnS纳米粒子__________（填“变大”“不变”或“变小”）。

    ② ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为______（保留3位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案