Question

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1N_A
• B、常温常压下，1.6g甲醇与肼（N₂H₄）的混合物中含有电子的数目为0.9N_A
• C、2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A
• D、在含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气与水反应是可逆反应；
B．甲醇与肼的摩尔质量相等，含有电子的数相等；
C．质量换算物质的量结合化学式计算；
D．在含有N_A个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中存在水的电离．

解答： 解：A．因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子少于0.1mol即少于0.1N_A，故A错误；
B．1mol甲醇含有18mol电子，1mol肼（N₂H₄）含有18mol电子，甲醇与肼的摩尔质量相等都为32g/mol，所以常温常压下，1.6g甲醇与肼（N₂H₄）的混合物为0.05mol，含有的电子数为0.9N_A，故B正确；
C．2.9g 2CaSO₄?H₂O物质的量  n=

m

M

=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA；故C错误；
D．在含有N_A个醋酸根离子（CH₃COO-）的醋酸溶液中，存在水的电离，氢离子数目大于N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，关键答题时正确计算微粒的物质的量，仔细分析微粒间的数量关系，题目难度不大．