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    为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计图15-11所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

                  

                                             图15-11

    （1）Q内发生化学反应时，生成的气体是_____________。

    （2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是__________，应当打开的是_____________。

    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________________________。

    （4）b中装的固体试剂是___________，为什么要缓缓打K1__________________________。

    （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体（已折算成标准状况），则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________（需化成最简表达式）。

    解析：本题是一道设计十分精巧的试题，装置组合十分有趣，Q中产生二氧化碳和氧气，导致体积膨胀可通过量筒Ⅰ中收集到的水来测量，而其中含有的氧气体积又可通过左侧装置除去二氧化碳后利用Ⅱ中量筒中的体积来测量。由此过氧化钠的纯度应可通过：

    答案：（1）O2和CO2

    （2）K1、K2  K3

    （3）①气球逐渐变小  ②量筒Ⅱ中有气体进入，水被排出

    （4）碱石灰  控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三年级月考(二)、化学 题型：058

    为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，YC称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

    (1)

    Q内发生化学反应时，生成的气体是________．

    (2)

    为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是________，应当打开的是________．

    (3)

    当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________．

    (4)

    b中装的固体试剂是________，为什么要缓缓打开K1？________．

    (5)

    实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体(已折算成标准状态)则过氧化钠的纯度的数学表达式是________(化成最简表达式)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

     
     

     

     

     

     

     


    （1）Q内发生化学反应时，生成的气体是                  。

    （2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是              ，应当打开的是               。

    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是                                                  。

    （4）b中装的固体试剂是               ，为什么要缓缓打开K1                                 。

    （5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是                                  （需化成最简表达式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空:

    (1)Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________________________________。

    (2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是_______________，应当打开的是_______________。

    (3)当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________。

    (4)b中装的固体试剂是___________________________________________，为什么要缓缓打开K1?___________________________________________________________。

    (5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量简Ⅱ中收集到y mL气体(已折算成标准状态)，则过氧化钠的纯度的数学表达式是___________________________(化成最简表达式)。

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