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    如图所示图象表达正确的是（　　）
    分析：A．氨水的浓度越大其密度越小；
    B．锌能和铜离子、氢离子发生置换反应；
    C．相同质量的水，液态水的能量大于气态；
    D．氧族元素中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最大．
    解答：解：A．氨水的浓度越大其密度越小，所以稀释氨水过程中，随着加水量的增大溶液密度逐渐增大，故A符合；
    B．锌不仅和氢离子反应还和铜离子反应，所以生成氢气的量减少，故B不符合；
    C．相同质量的水，液态水的能量大于气态，所以相同量的氢气和氧气反应生成液态水时放出的能量大，故C不符合；
    D．氧族元素中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最大，所以水的沸点较高，所以D不符合；
    故选A．
    点评：本题考查图象分析，难度不大，注意氨水的密度越大，其浓度越小，明确分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系，但要考虑氢键对物质熔沸点的影响，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是
    ②
    ②

    （3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    ，理由是：
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点
    ．
    （4）有三种固态物质，它们的性质如下：
    A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
    B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
    C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
    根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为
    原子
    原子
    晶体，B为
    离子
    离子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族．
    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
    b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点
    b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点
    ．
    （2）部分有机物的熔沸点见下表：
    烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
    沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
    由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
    同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高
    同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高
    ，
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
     
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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