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    12．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（　　）
    A．4 种B．3 种C．2 种D．l 种

    分析 1～20号元素最多有4个电子层，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电子排布规律，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，符合题意的是钙，据此分析解答．

    解答 解：在核电荷数为1～20 的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是钙，共有镁、钙两种，
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，本题注意把握原子核外电子的排布特点，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    B．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
    C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是

    A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1

    C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个数比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，生成53gNa2CO3（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
    （1）反应（I）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，假设溶液的体积是bL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（　　）
    A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
    B．该有机物中肯定不含氧
    C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
    D．该有机物中肯定含有氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子式正确的是（　　）
    A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为．
    （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为放热 （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度   ④混合气体总体积
    ⑤混合气体总物质的量  ⑥混合气体的平均相对分子质量  ⑦混合气体总质量．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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