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    14．在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Cu+、SO42-、Cl-
    C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

    分析 溶液呈强酸性，说明不含与氢离子反应的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子、OH-，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存．

    解答 解：A．酸性条件下OH-不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下Cu+不能大量共存，发生歧化反应，故B错误；
    C．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、复分解反应的条件、常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析能力及综合应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH．
    ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7mol•L-1（填写最终计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种．
    ①A与D反应有气体生成  ②A与E反应有沉淀生成  ③B与E反应有沉淀生成  ④B与C反应有沉淀生成  ⑤C与D反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）B与D反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓．A与D反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是（　　）
    A．NOx被还原B．CO是还原剂
    C．NOx反应中得到电子D．CO发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．
    ①证明其未被氧化的试剂是KSCN溶液现象是溶液不变色；
    ②证明其已完全被氧化的试剂是KSCN溶液、高锰酸钾现象是加KSCN溶液变为血红色，另取少量加高锰酸钾溶液不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如表：
    化学键Si-OO═OSi-Si
    键能/kJ•mol-1x498.8176
    已知1mol Si中含2mol Si-Si键，1mol SiO2中含4mol Si-O键，则x的值为460．
    （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把光能转化为电能的装置．
    （3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D（填字母）．
    A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
    （4）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是（　　）
    A．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是＜＜神农本草经＞＞
    B．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
    C．毒品就是有毒的药品
    D．表示非处方药，表示处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
    （1）基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2；Fe3+比Fe2+稳定的原因是Fe3+的3d轨道为半充满状态．
    （2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为三角锥形；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
    （5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为FeS．假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．浓溶液的导电能力一定很强
    B．胶体带有同种电荷
    C．离子反应中必有离子的数目在改变
    D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

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