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【题目】下列实验操作不正确的是

实验目的

实验操作

A

验证化学反应中的能量变化

将NO2球浸泡在冰水,热水中观察颜色变化

B

证明非金属性:Cl>C>Si

将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

C

探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响

在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间

D

除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜

将过量氨水加入混合物中并充分搅拌,然后过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】2NO2(g)N2O4(g) △H,根据NO2球浸泡在冰水,热水中观察颜色变化可判断平衡移动方向故A正确盐酸是无氧酸,不能证明非金属性Cl>C;浓盐酸易挥发,二氧化碳、HCl都能使硅酸钠溶液产生沉淀,不能证明非金属性C>Si,故B错误;H2C2O4浓度不同,溶液褪色所需时间可判断反应速率,故C正确氢氧化铜会溶解在过量的氨水中,形成络合物故D正确

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1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为 ,该能层上具有的原子轨道数为 ,电子数为

2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn31Ga的第一电离能是否符合这一规律? (填),原因是 (如果前一问填,此问可以不答).

3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与 As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为

4)与As同主族的短周期元素是NPAsH3中心原子杂化的类型 ,一定压强下将AsH3NH3PH3的混合气体降温是首先液化的是

5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为 ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 gcm3(用含aNA的式子表示)

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ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )

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A. ①③ B. ②④

C. ①④ D. ②③

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A. F- B. O2- C. Cl- D. Mg2+

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已知:①

(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)

③F和D互为同分异构体

(1)写出A的名称:________________

(2)G是常用指示剂酚酞,G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称:_______________

(3)A能够与甲醛形成一种线型结构高分子,其结构简式为:__________

(4)分别写出反应A→B和E→F的化学方程式,并注明反应类型:

A→B:________________________________________________

E→F:________________________________________________

(5)符合下列条件的C的同分异构体共_______种。

①能发生银镜反应②分子中不含环状结构

写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______

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【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时,随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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