【题目】下列实验操作不正确的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 验证化学反应中的能量变化 | 将NO2球浸泡在冰水,热水中观察颜色变化 |
B | 证明非金属性:Cl>C>Si | 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 |
C | 探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响 | 在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 |
D | 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 | 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌,然后过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐.
(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为 ,该能层上具有的原子轨道数为 ,电子数为 .
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律? (填“是”或“否”),原因是 (如果前一问填“是”,此问可以不答).
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与 个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 .
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型 ,一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为 ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去):
已知:①
② (R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)
③F和D互为同分异构体
(1)写出A的名称:________________。
(2)G是常用指示剂酚酞,G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称:_______________。
(3)A能够与甲醛形成一种线型结构高分子,其结构简式为:__________。
(4)分别写出反应A→B和E→F的化学方程式,并注明反应类型:
A→B:________________________________________________,
E→F:________________________________________________,
(5)符合下列条件的C的同分异构体共_______种。
①能发生银镜反应②分子中不含环状结构
写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c点时,随温度升高而减小
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3
C. 反应后有两种氧化产物 D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol
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