X.Y.Z.W.Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素.X+既无电子也无中子.Z原子的最外层电子数与最内层相等.Y.Z的最高正价之和与Q的最高正价相等.W的最高正价与最低负价代数和为0.X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸.下列说法正确的是A．直接电解海水可获得Z的单质 B．原子半径:Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是强酸 D．Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是

A．直接电解海水可获得Z的单质 B．原子半径：Q>W>Z>Y>X

C．Q的含氧酸一定是强酸 D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

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下列有关电子排布图的表述正确的是

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（10分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－Q,10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速为；平衡时SO2转化率为。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是________。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．降低温度

D．使用催化剂

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。

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下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2

C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2O

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化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②RCH=CH2RCH2CH2OH

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的化学名称为；

（2）D的结构简式为；

（3）I的结构简式为；

（4）写出下列反应的类型：A→B: ；C→D: _____________

（5）F生成G的化学方程式为：_______________；

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液

②取一粒（药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液

（1）写出实验过程中至少需要的步骤（写编号顺序)。

（2）下图所示的仪器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。