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    12．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答．

    解答 解：A．HCl只含极性共价键，故A不选；
    B．NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故B不选；
    C．Na2O2中含离子键和O-O非极性键，故C选；
    D．CH4中只含极性共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    ②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
    （2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（　　）
    ①能使澄清石灰水变浑浊  
    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
    ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  
    ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
    ⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
    A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
    （1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
    （2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
    ①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
    Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
    四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
    ②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示

    ①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    ②图示 I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
    ③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
    ④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列不属于食品添加剂的是（　　）
    A．醋B．盐C．料酒D．鸡蛋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
    C．正、逆反应速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应
    C．反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min）
    D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（　　）
    A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
    B．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
    C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，则可用CCl4从碘水中萃取碘单质
    D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

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