Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．已知_ZX^m-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nN_A/A

B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3N_A

C．1mol水分子所形成的氢键数目为2N_A

D．12g熔融的NaHSO₄中含有0.2N_A个阳离子

Answer 1

分析：A、质量换算物质的量结合微粒质子数计算；
B、依据硫和浓硫酸反应生成二氧化硫和水的反应化学方程式中元素化合价变化计算电子转移数；
C、依据水分子中氧原子结构和氢键的形成实质计算判断；
D、硫酸氢钠熔融状态电离出的阳离子是钠离子．

解答：解：A、已知_ZX^m-的质量数为A，则ng该微粒物质的量=

ng

Ag/mol

=

n

A

mol；_ZX^m-中电子数是z+m；所以

n

A

mol微粒中所含的电子数为（z+m）

n

A

N_A，故A正确；
B、将硫溶于热的浓硫酸，发生的反应为：S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O，反应中生成3mol二氧化硫转移电子为4mol，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为

4

3

N_A，故B正确；
C、1mol水分子中氧原子有两对孤对电子，可以和氢原子形成2mol氢键，含有的2mol氢原子和其他水分子中的氧原子形成2mol氢键，1mol水分子平均所形成的氢键数目为2N_A，故C正确；
D、硫酸氢钠熔融状态电离出的阳离子是钠离子，12g熔融的NaHSO₄物质的量=

12g

120g/mol

=0.1mol，含阳离子为0.1mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数数值上近似等于相对原子质量，质子数=原子电子数，氧化还原反应电子转移计算，注意固体硫酸氢钠熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子，题目难度中等．