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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
分析:A、质量换算物质的量结合微粒质子数计算;
B、依据硫和浓硫酸反应生成二氧化硫和水的反应化学方程式中元素化合价变化计算电子转移数;
C、依据水分子中氧原子结构和氢键的形成实质计算判断;
D、硫酸氢钠熔融状态电离出的阳离子是钠离子.
解答:解:A、已知ZXm-的质量数为A,则ng该微粒物质的量=
ng
Ag/mol
=
n
A
mol;ZXm-中电子数是z+m;所以
n
A
mol微粒中所含的电子数为(z+m)
n
A
NA,故A正确;
B、将硫溶于热的浓硫酸,发生的反应为:S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O,反应中生成3mol二氧化硫转移电子为4mol,当生成1mol二氧化硫时,转移电子的数目为
4
3
NA,故B正确;
C、1mol水分子中氧原子有两对孤对电子,可以和氢原子形成2mol氢键,含有的2mol氢原子和其他水分子中的氧原子形成2mol氢键,1mol水分子平均所形成的氢键数目为2NA,故C正确;
D、硫酸氢钠熔融状态电离出的阳离子是钠离子,12g熔融的NaHSO4物质的量=
12g
120g/mol
=0.1mol,含阳离子为0.1mol,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量数数值上近似等于相对原子质量,质子数=原子电子数,氧化还原反应电子转移计算,注意固体硫酸氢钠熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是

A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(     )

A.常温常压下,16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(    )

A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

 

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