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    3．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用Zn作为负极材料，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是11.2L．

    分析 锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应，实验室可将该反应设计成原电池，Zn为负极，电池工作时，负极上发生氧化反应，反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是11.2L．

    解答 解：锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应，实验室可将该反应设计成原电池，Zn为负极，电池工作时，负极上发生氧化反应，反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流过导线，根据电极反应，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是11.2L．故答案为：放热；Zn；2H++2e-═H2↑；11.2．

    点评 本题考查原电池的基础知识，题目较为简单，注意原电池的组成和工作原理，利用电极方程式进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学取65.0g锌粒与98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）110ml反应，充分反应后，认为气体只有SO2，有另外的同学却认为所得到的SO2气体中可能混有杂质气体．
    （1）根据以上数据计算，反应后锌有无剩余无（填“有”或“无”）
    （2）此同学制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取纯净的SO2，应用浓硫酸与Cu（填一种单质）或Na2SO3（填一种化合物）反应．
    （3）为证实以上分析，另一位同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2
    ②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    ④U形管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．
    （1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si；
    （3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟
    用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

    ①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和使测得的气体体积较准确，减少实验误差；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质之间的相互关系错误的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体
    B．干冰和冰为同一种物质
    C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
    D．12C和14C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．五种短周期元素的某些信息如表所示：
    元素有关信息
    X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
    YM层上有3个电子
    Z短周期元素中原子半径最大的主族元素
    W其单质是淡黄色固体
    Q最高正价与最低负价代数和为6
    下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
    B．W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
    C．X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    D．Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
    （1）则另一未知元素为Na（填化学式）．
    （2）①该化合物W的化学式为NaFeO2．
    ②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
    CoC2O4（S）?CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃240250260270
    平衡总压强/kp5.78.312.017.1
    平衡总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
    由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数2.89×10-6． 该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：
    试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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