Question

（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是

 

；
（2）属于过渡元素的是

 

；
（3）元素的电负性最大的是

 

；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是

 

．
（二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

 

；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为

 

，其基态原子的电子排布式为

 

．
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的价电子排布式为

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（一）A元素基态原子核外电子排布式为1s²2s¹，则A是Li元素；
B元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B是O元素；
C元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，则C是Ne元素；
D元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，则D是Si元素；
E元素基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，则E是Cu元素；
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；
（2）副族元素和第VIII族元素属于过渡元素；
（3）元素非金属性越强，其得电子能力越强，电负性越大；
（4）第IA族、第IB族元素和第VIA族元素之间能形成X₂Y型化合物；
（二）（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素原子核外有7个电子，为N元素；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D元素原子核外电子数=2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，其3d、4s能级电子为其价电子，据此书写其价电子排布式．

解答： 解：（一）A元素基态原子核外电子排布式为1s²2s¹，则A是Li元素；
B元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B是O元素；
C元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，则C是Ne元素；
D元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，则D是Si元素；
E元素基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，则E是Cu元素；
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，稀有气体元素第一电离能最大，即Ne第一电离能最大，故答案为：Ne；
（2）副族元素和第VIII族元素属于过渡元素，这几种元素中属于过渡元素为Fe，故答案为：Fe；
（3）元素非金属性越强，其得电子能力越强，电负性越大，这几种元素非金属性最大的是O，所以电负性最大的是O，故答案为：O；
（4）第IA族、第IB族元素和第VIA族元素之间能形成X₂Y型化合物，如Na₂O、Cu₂O，故答案为：Na₂O、Cu₂O；
（二）（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素原子核外电子数=2+2+3=7，为N元素，故答案为：N；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D元素原子核外电子数=2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，其3d、4s能级电子为其价电子，其价电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹．

点评：本题考查原子核外电子排布式的书写、电负性等知识点，侧重考查学生构造原理、电负性规律等基本理论的理解，知道基态原子核外电子排布规则，题目难度不大．