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    18．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．氧化剂是Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
    C．每生成1molN2，转移3mol电子
    D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

    分析 反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

    解答 解：A、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故A正确；
    B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；
    C、生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故C错误；
    D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．下列物质中属于电解质是（　　）
    A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
    C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    D．向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
    （1）产生上述现象的原因可能有两种：（简要文字说明）
    ①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；
    ②是由于氯水中的酸性能中和氢氧化钠，使溶液由红色变成无色．
    （2）以下实验验证红色褪去原因：将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中，若观察到仍为无色，证明红色褪去的原因是①；若观察到恢复红色，证明红色褪去的原因是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    标准状况下气体的体积（mL）280336336
    下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol L-1
    C．合金中镁、铝的物质的量之比为1：1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
    B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据以下知识解答
    R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烃基，下同．）
    R1-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH
    1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
    （1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
    （2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，写出生成F（PBT）的化学反应方程式：．
    （3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
    （4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：a$\stackrel{反应物}{→}$b$\stackrel{反应物}{→}$c …$\stackrel{反应物}{→}$乙二醇
    ．

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    7．在一定温度下，改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
    B．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
    C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
    D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（　　）
    A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、F-

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