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    【题目】下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（　　）
    A.NH4NO3
    B.SiO2
    C.冰
    D.O2

    【答案】A
    【解析】A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间有3个极性键和1个配位键，硝酸根离子之间N﹣O原子之间存在极性键，故A符合题意；

    B．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故B不符合题意；

    C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故C不符合题意；

    D．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）

    A. 刚开始反应时速率：甲>乙 B. 平衡后反应放热：甲>乙

    C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下事实不能用元素周期律解释的是

    A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

    B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

    C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

    D. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42－向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：2H+＋2e－＝H2↑，发生氧化反应

    A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )

    A. NaOH、H2 B. Fe、NaCl C. Fe(OH)3、NaCl、H2 D. H2、NaCl、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①下列实验操作步骤的正确排序为___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a．关闭K1和K2 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．点燃酒精灯，加热 d．称量A e．冷却到室温 f．熄灭酒精灯

    ②判断A是否恒重的方法是____________________。

    ③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。

    ②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

    (1)高铁电池的负极材料是____。

    (2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。

    (3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）

    A. 干冰 B. 黄沙 C. 干粉（含碳酸氢钠）灭火剂 D. 泡沫灭火剂

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